Soal kimia dan Penyelesaian

Catatan : sayang sekali rumus-rumus dan penyelesaian yang telah saya buat dengan equation tidak dapat dapat di paste di blog, sehingga terpaksa saya tulis kembali dengan cara bisa. Harap maklum

Soal kimia

1. Hitung tekanan osmosis larutan yang terjadi bila 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 500 mL air pada suhu 27 ^oC! (R = 0,082 liter atm/mol K)

2. Tentukan pH larutan penyangga yang terbentuk antara 100 mL NaOH 0,2 M dan 100 mL CH₃COOH 0,8 M ! (Ka CH₃COOH = 10^-5)

3. Diketahui data entalpi pembentukan :

∆H_f^o CO₂ = - 395,2 kj/mol

∆H_f^o H₂O = - 242,76 kj/mol

∆H_f^o C₂H₄ = - 52,75 kj/mol

Maka hitunglah besarnya perubahan entalpi (∆H) dari reaksi :

C₂H₄ + 3O₂ 2CO₂ + 2H₂O

4. Hitunglah kelarutan AgBr dalam air, bila diketahui Ksp AgBr = 5 x 10^-13 ! (Ar. Ag = 108, Br = 80)

5. Arus listrik sebesar 10 ampere dialirkan selama 16 menit ke dalam larutan MgCl dengan elektroda karbon (C). Hitunglah besarnya massa logam yang mengendap di katoda !

Jawab

1. π = M R T, atau π = gr/Mr x 1000/v X R T π = 18/180 x 1000/250 x 0,082x 300 = 0,1 x 2 x 0,082 x 300 = 4,92 atm	Ket: π = tekanan osmotic (atmosfer) M = molaritas (M) gr = gram terlarut Mr = massa molekul relative V = volume larutan R = Tetapan gas ideal (R = 0,082 liter atm/mol K) T = suhu ideal ( K) = (oC + 273)
2. [H+] = Ka. mol asam-mol basa/mol basa =10-5 x 100x0,8 - 100 x 0,2/100-0,2 = 10-5 x 80 - 20/20 = 3 x 10-5 M pH = - log 3 x 10-5 = 5 – log 3	3. C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O ∆H = ∑∆Hfo kanan - ∑∆Hfo kiri = (2 x - 395,2 + 2x - 242,76 ) – (- 52,75) kJ = -790,4 – 485,52 + 52,75 kJ = -1223,17 kJ
4. AgBr = Ag+ + Br- Ksp = [Ag+] [Br-] Ksp = s2 5 x 10-13 = s2 S = V5 x 10-13 )= 7,07 x 10-7 M V = akar dua	5. Dik : I = 10 A t = 16 x 60 = 960 detik e = Ar Mg/n = 24/2 = 12 Dit : w = ……..? w = eit/96500 w =12x10x960/96500 = 1,193 gram